I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập hoàn thành sơ đồ chuyển hóa về Crôm – Sắt – Đồng và hợp chất thuộc chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm chắc phương pháp giải toán cụ thể sau:

–Phương pháp: Cần nắm vững khối kiến thức về tính chất hoá học chung và phương pháp điều chế kim loại, đặc biệt là crôm, sắt, đồng và hợp chất.

Lưu ý: Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Mời bạn cùng xem các ví dụ kèm theo hướng dẫn giải bài tập chi tiết cho dạng bài hoàn thành sơ đồ chuyển hóa về Crôm – Sắt – Đồng và hợp chất này nhé!

Ví dụ 1:

Viết các phương trình hoá học biểu diễn những chuyển đổi hoá học sau:

Bài giải:

• 3Fe + 2O₂ ―t^o→ Fe₃O₄
• Fe₃O₄ + 4CO ―t^o→ 3Fe + 4CO₂↑
• Fe + 4HNO₃ ―t^o→ Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
• Fe + H₂O ―^>570→ FeO + H₂↑
• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
• 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
• FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl
• 2Fe + 6H₂SO_4đặc ―t^o→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄
• FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

Ví dụ 2:

Viết các phương trình hoá học cho những chuyển đổi sau:

Bài giải:

• Cr + 2HCl →   CrCl₂ + H₂↑
• CrCl₂ + 2NaOH   →    Cr(OH)₂ + 2NaCl
• 4Cr(OH)₂ + O₂↑ + 2H₂O   →   4Cr(OH)₃↓
• Cr(OH)₃ + NaOH   →   Na[Cr(OH)₄]
• 2CrCl₂ + Cl₂   →     2CrCl₃
• Cr(OH)₃ + 3HCl   →   CrCl₃ + 3H₂O

Ví dụ 3:

Cho 5 chất: Cu(NO₃)₂ (1), CuO (2), Cu (3), Fe(NO₃)₂ (4), FeCl₂ (5). Sơ đồ chuyển hoá giữa các chất trên dùng điều chế Fe(NO₃)₂ từ Cu(NO₃)₂ là:

A..  1→2→3→5→4                 B..  1→3→2→5→4

C..  l→5→2→3→4                  D..  l→5→3→2→4

Bài giải:

Cu(NO₃)₂ CuO →Cu →FeCl₂ →Fe(NO₃)₂

Phản ứng:

CuO + H₂ ―t^o→ Cu + H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

→ Chọn đáp án A.

Ví dụ 4:

Tìm các chất trong sơ đồ chuyển hóa sau:

Bài giải:

([1]). Cu(OH)₂ ―t^o→ CuO + H₂O

(2). CuO + H₂ ―t^o→ Cu + H₂O

(3). 2Cu + O₂ ―t^o→ 2CuO

(4). Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

(5). CuCl₂ + 2NaOH →  Cu(OH)₂ + 2NaCl

(6). Cu + Cl₂ →  CuCl₂

(7). CuCl₂ + Fe →  FeCl₂ + Cu

(8). CuO + 2HNO₃ →  Cu(NO₃)₂ + H₂O

(11). CuSO₄ + Fe →  FeSO₄ + Cu

(12). CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →  BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂

(13). Cu(NO₃)₂ + Fe →  Cu + Fe(NO₃)₂

(14). 3Cu + 8HNO₃  →   3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(15). CuSO₄ + 2NaOH →  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(16). Cu(OH)₂ + 4NHg →   [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Hocbai.edu.vn mong là những nội dung chia sẽ ở trên có thể giúp ích được cho bạn trong việc học tốt hơn môn Hóa Học lớp 12 theo chương trình mới hiện nay nhé! Chúc các bạn học tốt!

Bài viết Giải bài tập Hóa Học 12: Dạng bài tập hoàn thành sơ đồ chuyển hóa Crôm – Sắt – Đồng đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

Mời bạn cùng tham khảo nội dung hướng dẫn giải bài tập Hóa Học 12 đối với dạng bài tập về mô tả và giải thích hiện tượng. Hocbai.edu.vn tin rằng nội dung bài viết được chia sẽ dưới đây có thể giúp bạn hiểu rõ hơn những kiến thức trọng tâm và phương pháp giải các loại bài tập ở chương 9: Hóa học và vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường thuộc phân môn Hóa Học 12 mới hiện nay.

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập tập về mô tả và giải thích hiện tượng trong chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm vững và vận dụng tốt các kiến thức lí thuyết về hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường khi mô tả hay giải thích các hiện tượng được nêu.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Sau đây là các ví dụ kèm theo hướng dẫn giải bài tập chi tiết cho dạng bài về mô tả và giải thích hiện tượng. Mời bạn cùng tham khảo nhé!

Ví dụ 1:

Hãy lấy dẫn chứng, chứng tỏ ràng có thé sản xuất được các chất hoá học có tác dụng bao vệ và phát triển cây lương thực.

Bài giải:

Lấy thí dụ tên của một số thuốc trừ sâu, một số phân bón hoá học.

Thí dụ CuSO₄: thuốc diệt nấm, phân đạm ure CO(NH₂)₂, phân supephotphat Ca(HPO₄)₂.

Ví dụ 2:

Loại thuốc thuộc loại gây nghiệm cho con người là:

A.. Penixilin, Amixilin

B.. Vitamin C, glucozơ

C.. Seđuxen, moocphin

D.. Thuốc cảm Pamin, Panadol.

Đáp án → Chọn câu C.

Ví dụ 3:

Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá, … ) bằng cách an toàn là:

A.. Dùng fomon, nước đá.

B.. Dùng phân đạm, nước đá.

C.. Dùng nước đá và nước đá khô.

D.. Dùng nước đá khô, fomon.

Đáp án → Chọn câu C.

Ví dụ 4:

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng lọ HNO₃ đặc trong phòng thí nghiệm có màu vàng hoặc nâu là vì sao?

Bài giải:

HNO₃ phân húy một ít tạo NO₂ tan lại trong HNO₃ lỏng.

HNO₃ tự phân hủy theo phản ứng:

Hy vọng nhưng nội dung cơ bản về các giải quyết các loại bài tập hóa học lớp 12 với dạng bài tập về mô tả và giải thích hiện tượng nói trên có thể mang lại cho bạn những kiến thức hữu ích để củng cố và học tốt hơn phân môn Hóa Học 12 theo chương trình mới hiện nay. Chúc bạn thành công!

Bài viết Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học lớp 9 đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

Bài viết CO2 tác dụng với hỗn hợp dung dịch kiềm đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

Mời bạn cùng tham khảo nội dung hướng dẫn giải bài tập Hóa Học 12 đối với dạng bài tập về mô tả và giải thích hiện tượng. Hocbai.edu.vn tin rằng nội dung bài viết được chia sẽ dưới đây có thể giúp bạn hiểu rõ hơn những kiến thức trọng tâm và phương pháp giải các loại bài tập ở chương 9: Hóa học và vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường thuộc phân môn Hóa Học 12 mới hiện nay.

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập tập về mô tả và giải thích hiện tượng trong chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm vững và vận dụng tốt các kiến thức lí thuyết về hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường khi mô tả hay giải thích các hiện tượng được nêu.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Sau đây là các ví dụ kèm theo hướng dẫn giải bài tập chi tiết cho dạng bài về mô tả và giải thích hiện tượng. Mời bạn cùng tham khảo nhé!

Ví dụ 1:

Hãy lấy dẫn chứng, chứng tỏ ràng có thé sản xuất được các chất hoá học có tác dụng bao vệ và phát triển cây lương thực.

Bài giải:

Lấy thí dụ tên của một số thuốc trừ sâu, một số phân bón hoá học.

Thí dụ CuSO₄: thuốc diệt nấm, phân đạm ure CO(NH₂)₂, phân supephotphat Ca(HPO₄)₂.

Ví dụ 2:

Loại thuốc thuộc loại gây nghiệm cho con người là:

A.. Penixilin, Amixilin

B.. Vitamin C, glucozơ

C.. Seđuxen, moocphin

D.. Thuốc cảm Pamin, Panadol.

Đáp án → Chọn câu C.

Ví dụ 3:

Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá, … ) bằng cách an toàn là:

A.. Dùng fomon, nước đá.

B.. Dùng phân đạm, nước đá.

C.. Dùng nước đá và nước đá khô.

D.. Dùng nước đá khô, fomon.

Đáp án → Chọn câu C.

Ví dụ 4:

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng lọ HNO₃ đặc trong phòng thí nghiệm có màu vàng hoặc nâu là vì sao?

Bài giải:

HNO₃ phân húy một ít tạo NO₂ tan lại trong HNO₃ lỏng.

HNO₃ tự phân hủy theo phản ứng:

Hy vọng nhưng nội dung cơ bản về các giải quyết các loại bài tập hóa học lớp 12 với dạng bài tập về mô tả và giải thích hiện tượng nói trên có thể mang lại cho bạn những kiến thức hữu ích để củng cố và học tốt hơn phân môn Hóa Học 12 theo chương trình mới hiện nay. Chúc bạn thành công!

Giải bài tập Hóa Học 12: Dạng bài tập về kim loại Ag – Zn – Au và hợp chất của chúng

Hocbai.edu.vn xin giới thiệu nội dung phần giải bài tập Hóa Học 12 đối với dạng bài tập về kim loại khác như Ag – Zn – Au và hợp chất của chúng. Bên cạnh hướng dẫn và lời giải chi tiết, bài viết còn giúp bạn hệ thống hóa lại khối kiến thức chủ điểm có liên quan đến những kim loại Ag – Zn – Au để bạn nắm bắt kỹ hơn nhé!

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập về kim loại Ag – Zn – Au và hợp chất của chúng ở chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm chắc phương pháp giải toán cụ thể sau:

–Phương pháp:  Nắm vững tính chất hoá học của Ag, Zn, Au và các dạng hợp chất của chúng.

-Lưu ý:

+Au tan trong nước cường toan (dung dịch hỗn họp HNO₃, HCl với tỉ lệ mol 1 : 3)

+Zn, ZnO, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂ ,Sn(OH)₂ có tính lưỡng tính.

+Khác với Al(OH)₃ không tan trong dung dịch NH₃, nhưng Zn(OH)₂ tan được trong dung dịch NH₃ do tạo phức [Zn(NH₄)₃]²⁺ tan.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Mời bạn tham khảo thêm các ví dụ kèm theo hướng dẫn giải bài tập về kim loại Ag – Zn – Au và hợp chất của chúng để nắm kỹ hơn vấn đề chúng ta đang đề cập đến nhé!

Ví dụ 1:

Ngâm một lá kẽm nặng 100 gam trong 100 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 3M lẫn với Pb(NO₃)₂ IM. Sau phản ứng, lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, khối lượng lá kẽm bằng bao nhiêu?

Bài giải:

Phản ứng (1) làm giảm: (65 – 64).0,3 = 0,3 (g)

Phản ứng (2) làm tăng: (207 – 65).0,1 = 14,2 (g)

→ Khối lượng lá kẽm tăng: 14,2 – 0,3 = 13,9 (g).

Ví dụ 2:

Hoà tan m gam kẽm vào dung dịch HCl dư thoát ra V₁ lít khí (đktc). Hoà tan m gam kẽm vào dung dịch NaOH dư thoát ra V₂ lít khí (đktc). Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và so sánh V₁ với V₂.

Bài giải:

Zn + 2HCl →  ZnCl₂+H₂↑

Zn + 2NaOH →  Na₂ZnO₂ + H₂↑

Do khối lượng Zu ở hai phản ứng như nhau, nên với tỉ lệ phản ứng

→ V₁ = V₂.

Ví dụ 3:

23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch HCl tạo ra ion x²⁺. Dung dịch tạo thành có thể tách dụng vừa đủ với 200 ml FeCl₃ 2M để tạo ra ion x⁴⁺. Viết phưcmg trinh hoá học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.

Bài giải:

Ví dụ 4:

Cho 40 gam hỗn họp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O₂ dư nung nóng thu được 46,4 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng phản ứng với chat rắn X là bao nhiêu?

Bài giải:

Vi dụ 5:

Ngâm một lá Zn trong 100ml dung dịch AgNO₃ 0,1M sau đó kéo thanh kẽm ra, rồi cho tiếp HCl vào dung dịch vừa thu được thì không thấy hiện tượng gì. Khối lượng lá Zn so với ban đầu là:

A.. tăng 0,755 gam

B.. giảm 0,567 gam

C.. tăng 2,16 gam

D.. tăng 1,08 gam

Bài giải:

Khi cho tiếp HCl vào mà không có hiện tượng gì chứng tỏ Zn và AgNO₃ phản ứng hết với nhau:

=> Khối lượng lá Zn tăng là: 108.0,01 – 65.0,005 = 0,755 (g)

→ Chọn câu A.

Bài viết nêu trên là một số nội dung trọng tâm về cách giải bài tập Hóa Học 12 đối với dạng bài tập về Cr, Fe, Cu tác dụng với dung dịch muối (hoặc hỗn hợp muối) của kim loại yếu hơn. Hy vọng bài viết hữu ích với mục tiêu của bạn cần tham khảo nhé!

Bài viết Giải bài tập Hóa Học lớp 12 – Giáo án bài giảng Hóa Học 12 đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập về phản ứng nhiệt nhôm thuộc chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm chắc phương pháp giải toán cụ thể sau:

–Phương pháp: Al khử được oxit của nhiều kim loại thành kim loại và bản chất của phản ứng là oxi hoá – khử nên khi giải có thể vận dụng phương pháp bảo toàn electron nếu cần.

Lưu ý: Nếu phần rắn sau phản ứng nhiệt nhôm khi tác dụng với dung dịch kiềm có giải phóng khí chứng tỏ Al còn dư.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Mời bạn xem thêm ví dụ kèm theo bài giải chi tiết cho dạng bài về phản ứng nhiệt nhôm dưới đây.

Ví dụ 1:

Khử 16g bột Fe₂O₃ bằng bột nhôm. Hãy cho biết:

a). Khối lượng bột Al cần dùng.

b). Khối lượng của những chất sau phản ứng.

Bài giải:

a). Khối lượng bột nhôm đã dùng: 0,2. 27 = 5,4 (g)

b). Khối lượng kim loại sắt: 0,2. 56 = 11,2 (g)

Khối lượng nhôm oxit: 0,1. 102 = 10,2 (g)

Ví dụ 2:

Sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nhôm nóng chảy. Hãy tính khối lượng Al₂O₃ và than chì (C) cần dùng để sản xuất được 5,4 tấn nhôm. Cho rằng toàn lượng khí oxi sinh ra ở cực dương đã đốt cháy than chì thành cacbon đioxit.

Bài giải:

Khối lượng Al₂O₃ là 10,2 tấn

Khối lượng C bị tiêu hao là: 18 tấn

Ví dụ 3:

Trộn 0,54g bột nhôm với bột Fe₂O₃ và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn họp X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ được hồn họp khí gồm NO và NO₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO₂ lần lượt là:

A.. 0,224 lít và 0,672 lít                      B.. 0,672 lít và 0,224 lít

C.. 2,24 lít và 6,72 lít                          D.. 6,72 lít và 2,24 lít

Bài giải:

Áp dụng phương pháp báo toàn electron ta có:

Quá trình oxy hoá: Quá trình khử:

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 6X = 0,06  → X = 0,01 mol

Vậy: V_NO: 0,01 x 22,4 = 0,224 lít và V_No₂ = 0,03 x 22,4 = 0,672 lít

→ Chọn câu A.

Ví dụ 4:

Dùng m gam Al để khử hết l,6g Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Các chất sau phản ứng nhiệt nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng m bằng:

A.. 0.540g             B. 0,810g              C.. l,080g              D.. 1,755g

Bài giải:

Ví dụ 5:

Khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế được 78g crom bằng phương pháp nhiệt nhôm là:

A.. 20,250g           B.. 35,695g            C.. 40,500g           D. 81,000g

Bài giải:

Hocbai.edu.vn tin rằng với những nội dung được chúng tôi chia sẽ, bạn có thể củng cố thêm phần kiến thức và phương pháp giải bài tập hóa học 12 đối với dạng bài tập về phản ứng nhiệt nhôm. Chúc bạn thành công với mục tiêu của mình nhé!

Bài viết Giải bài tập Hóa Học 12: Dạng bài tập về phản ứng nhiệt nhôm đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

Mời bạn cùng tham khảo nội dung phần giải bài tập Hóa Học 12 đối với dạng bài tập về hợp chất của sắt. Trong nội dung bài viết dưới đây, bên cạnh việc cung cấp những kiến thức quan trọng cần ghi nhớ, chúng tôi còn lồng ghép thêm những ví dụ giải bài tập để bại dễ dàng hiểu nhanh vấn đề hơn. Mời bạn tham khảo bài viết nhé!

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập về hợp chất của sắt trong chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm chắc phương pháp và một vài lưu ý cụ thể sau:

–Phương pháp: Nắm vững tính chất hoá học và quá trình điều chế họp chất của sắt (II) và sắt (III).

–Lưu ý:

+Sắt (III) vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

+Sắt (III) có tính oxi hoá.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Mời bạn cùng xem các ví dụ kèm theo hướng dẫn giải bài tập chi tiết cho dạng bài hoàn thành sơ đồ chuyển hóa về Crôm – Sắt – Đồng và hợp chất này nhé!

Ví dụ 1:

Hoà tan 10g FeSO₄ có lẫn tạp chất là Fe₂(SO₄)₃ trong nước được 200cm³ dung dịch 20 cm³ dung dịch này được axit hoá bằng H₂SO₄ loãng đã làm mất màu tím của 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03M.

1. Viết phưoưg trình hoá học dạng ion rút gọn và cho biết vai trò của ion Fe²⁺ và Ion ?
2. Có bao nhiêu mol Fe²⁺ tác dụng với 1mol ?
3. Có bao nhiêu mol Fe²⁺ tác dụng vói 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03M?
4. Có bao nhiêu gam ion Fe²⁺ trong 200cm³ dung dịch ban đầu?
5. Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO₄ tinh khiết.

Bài giải:

b) Theo phưomg trình hoá học có 5 mol ion Fe²⁺ phản ứng với 1 mol ion 

c) Lượng  có trong 25cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03M là:

0.03. 0,025 = 0,00075 (mol)

Lượng Fe²⁺ tác dụng hết với lượng KMn0₄ trên là: 0,00075.5 = 0,00375 (mol)

Ví dụ 2: Hoà tan a gam FeSO₄.7H₂O vào nước được 300 ml dung dịch. Thêm H₂SO₄ vào 20 ml dung dịch trên thì được dung dịch mới có khả năng làm mất màu hoàn toàn 30ml dung dịch kali pemanganat 0,1M. Giá trị của a là:

A.. 52,80g              B.. 55,60g             C.. 16,68g              D.. 62,55g

Bài giải:

Ví dụ 3: Tính chất cơ bản của họp chất sắt (II) là tính khử. Cho các phản ứng sau:

Phản ứng giữa các chất cho trên minh hoạ được cho nhận xét trên là:

A.. 1, 3, 6              B.. 2,4,6                C.. 1, 3, 5              D.. 2, 5, 6

Bài giải:

Trong các phản ứng 2, 4, 6: sắt (II) bị oxi hoá thành sắt (III).

→ Chọn câu B.

Ví dụ 4: Tính chất cơ bản của họp chất sắt (III) là tính oxi hoá. Cho các phản ứng sau:

Phản ứng giữa các chất cho trên minh hoạ được cho nhận xét trên là:

A.. 3,4, 6               B.. 2, 3,4               C.. 3, 4, 5              D.. 1,3,4

Bài giải:

Trong các phản ứng 3, 4, 6: sắt (III) bị khử thành sắt (II) hoặc sắt.

→ Chọn câu A.

Vi dụ 5: Cho 1,58 gam kali pemanganat vào dung dịch hỗn hợp chứa 9,12 gam FeSU₄ và 9,8 gam H₂SO₄. Dung dịch thu được sau khi pha trộn chứa (không kể H₂O):

A.. Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₄, MnSO₄.

B.. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₄, MnSO₄.

C.. FeSO₄, H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₄, MnSO₄.

D.. Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₄, MnO₂, MnSO₄.

Bài giải:

10FeSO₄ + 2KMn0₄ + 8H₂S0₄ → 5Fe₂(S0₄)₃ + K₂S0₄ + 2MnS0₄ + 8H₂0

0,05              ←   0,01  →   0,04

Theo giả thiết: 

Kết họp với tỉ lệ phản ứng => KMnO₄ phản ứng hết, FeSO₄, H₂SO₄ còn dư. => Dung dịch sau phản ứng có: FeSO₄, H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₄, MnSO₄.

→ Chọn câu C.

Ví dụ 6: Hoà tan hết m gam hỗn họp 3 oxit sắt vào dung dịch HCl được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được mi gam hỗn họp hai muối có tỉ lệ mol 1:1. Mặt khác, nếu sục thật chậm khí Clo dư vào dung dịch X rồi lại cô cạn thì lại thu được (m₁ + 1,42) gam muối khan, m có giá trị là:

A.. 5,64g               B.. 6,89g                C.. 6,08g               D.. 5,92g

Bài giải:

Hai muối đó là FeCl₂ và FeCl₃ (đều a mol)

Khi sục Cl₂ dư vào thì: 2FeCl₂ + Cl₂ →2FeCl₃

Ta thấy: từ 1 mol FeCl₂ chuyển thành FeCl₃ làm tăng 35,5g => Vậy khi khối lượng muối tăng l,42g thì:

Theo định luật bảo toàn điện tích ta suy ra:

→ Chọn câu C.

Hy vọng với nội dung bài viết ở trên bạn có thể hiểu hơn về cách giải quyết các loại bài tập hóa học 12 đối với loại bài tập về hợp chất của sắt này nhé!

Bài viết Các dạng bài tập về sắt và hợp chất violet đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

Việc giải bài tập Hóa Học 12 về dạng bài tập liên quan đến phản ứng của Kim loại Kiềm Ca, Ba với nước hay với dung dịch các chất, bạn cần vận dụng những phương pháp giải cơ bản nào? Bài viết dưới đây sẽ cho bạn câu trả lời chi tiết hơn nhé!

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập liên quan đến phản ứng của Kim loại Kiềm Ca, Ba với nước hay với dung dịch các chất trong chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm vững những kiến thức và phương pháp giải cơ bản sau:

Về phương pháp giải: Bạn cần nhớ Kim loại kiềm, Ca, Ba khác với các kim loại khác là có xảy ra phản ứng với nước. Do đó khi biết phán ứng giữa các kim loại này với các dung dịch khác, đặc biệt với dung dịch muối, cần viết phản ứng giữa kim loại với nước tạo kiềm sau đó kiềm phản ứng với chất trong dung dịch nếu có rồi tính toán.

Chú ý: Với dạng bài tập cần xác định hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của cùng một nhóm thì: Chuyển bài toán hỗn hợp thành một chất tưong đương (thay hai kim loại cần tìm bằng , với  cũng là khối lượng mol nguyên tử trung bình. Sau đó chọn hai kim loại: A, B sao cho 

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Mời bạn xem thêm một số ví dụ mẫu kèm theo hướng dẫn giải đối với dạng bài tập liên quan đến phản ứng của kim loại kiềm Ca, Ba với nước hay với dung dịch các chất để hiểu thêm kỹ hơn nhé!

Ví dụ 1:

Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ (đktc).

a). Xác định tên hai kim loại kiềm và tính phần trăm khối lượng mồi kim loại trong hồn hợp.

b). Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng đê trung hoà dung dịch kiềm trên và khối lượng hồn hợp muối clorua thu được.

Bài giải:

Ví dụ 2:

Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1.056 g/ml.

Bài giải:

2K + 2H₂O   →  2KOH + H₂ ↑

Ví dụ 3:

Hoà tan một mẫu họp kim Ba – K có số mol bàng nhau vào nước được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc). Sục 0,56 lít C0₂ (đktc) vào dung dịch A thu được m gam kết tủa, m có giá trị là:

A.. 2,955g             B.. 3,940g             C.. 4,334g              D.. 4,925g

Bài giải:

Khi sục CO₂  vào dung dịch A, do:

(OH^– còn dư) theo phương trình:

→ Chọn câu D.

Ví dụ 4:

Có 4 mẫu kim loại ở dạng bột gồm Fe, Zn, Mg, Ba. Thuốc thử được dùng để phân biệt được 4 mẫu trên là:

A.. NaOH              B. HCl                  C.. Ca(OH)₂                    D.. H₂SO₄ loãng

Bài giải:

Khi cho các mẫu kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

– Mầu phản ứng: giải phóng khí và tạo kết tủa trắng là Ba.

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + H₂ ↑

(3 mẫu kia đều phản ứng và đều giải phóng khí)

Cho tiếp Ba đến dư vào H₂SO₄, lúc này sau khi H₂SO₄ phản ứng hết, Ba phản ứng với H₂O tạo Ba(OH)₂:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Lọc lấy kết tủa BaSO₄, được dung dịch Ba(OH)₂, cho tác dụng với dung dịch muối của các mẫu kim loại kia, từ đó nhận ra các kim loại ban đâu do:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ trắng xanh và bị hoá nâu đỏ trong không khí.

Mg → MgSO₄ → Mg(OH)₂↓ trắng

Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂↓ trắng và bị tan ra trong Ba(OH)₂ dư → BaZnO₂ tan.

→ Chọn câu D.

Mong rằng nội dung chia sẽ của hocbai.edu.vn có thể giúp bạn củng cố kiến thức và phương pháp giải bài tập hóa học 12 đối với dạng bài tập liên quan đến phản ứng của Kim loại Kiềm Ca, Ba với nước hay với dung dịch các chất này nhé!

Bài viết Bài tập kim loại kiềm kiềm thổ nhôm violet đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

Trong phần giải bài tập Hóa Học 12 đối với các dạng bài tập về phản ứng nhiệt nhôm, bạn cần nắm bắt được những phương pháp giải cơ bản nào? Với bài viết này, hocbai.edu.vn sẽ thông tin thêm chi tiết để bạn củng cố lại kiến thức và vận dụng tốt cho mục tiêu học tốt môn Hóa Học lớp 12 của mình nhé!

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập về phản ứng nhiệt nhôm thuộc chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm chắc phương pháp giải toán cụ thể sau:

–Phương pháp: Al khử được oxit của nhiều kim loại thành kim loại và bản chất của phản ứng là oxi hoá – khử nên khi giải có thể vận dụng phương pháp bảo toàn electron nếu cần.

Lưu ý: Nếu phần rắn sau phản ứng nhiệt nhôm khi tác dụng với dung dịch kiềm có giải phóng khí chứng tỏ Al còn dư.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Mời bạn xem thêm ví dụ kèm theo bài giải chi tiết cho dạng bài về phản ứng nhiệt nhôm dưới đây.

Ví dụ 1:

Khử 16g bột Fe₂O₃ bằng bột nhôm. Hãy cho biết:

a). Khối lượng bột Al cần dùng.

b). Khối lượng của những chất sau phản ứng.

Bài giải:

a). Khối lượng bột nhôm đã dùng: 0,2. 27 = 5,4 (g)

b). Khối lượng kim loại sắt: 0,2. 56 = 11,2 (g)

Khối lượng nhôm oxit: 0,1. 102 = 10,2 (g)

Ví dụ 2:

Sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nhôm nóng chảy. Hãy tính khối lượng Al₂O₃ và than chì (C) cần dùng để sản xuất được 5,4 tấn nhôm. Cho rằng toàn lượng khí oxi sinh ra ở cực dương đã đốt cháy than chì thành cacbon đioxit.

Bài giải:

Khối lượng Al₂O₃ là 10,2 tấn

Khối lượng C bị tiêu hao là: 18 tấn

Ví dụ 3:

Trộn 0,54g bột nhôm với bột Fe₂O₃ và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn họp X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ được hồn họp khí gồm NO và NO₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO₂ lần lượt là:

A.. 0,224 lít và 0,672 lít                      B.. 0,672 lít và 0,224 lít

C.. 2,24 lít và 6,72 lít                          D.. 6,72 lít và 2,24 lít

Bài giải:

Áp dụng phương pháp báo toàn electron ta có:

Quá trình oxy hoá: Quá trình khử:

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 6X = 0,06  → X = 0,01 mol

Vậy: V_NO: 0,01 x 22,4 = 0,224 lít và V_No₂ = 0,03 x 22,4 = 0,672 lít

→ Chọn câu A.

Ví dụ 4:

Dùng m gam Al để khử hết l,6g Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Các chất sau phản ứng nhiệt nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng m bằng:

A.. 0.540g             B. 0,810g              C.. l,080g              D.. 1,755g

Bài giải:

Ví dụ 5:

Khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế được 78g crom bằng phương pháp nhiệt nhôm là:

A.. 20,250g           B.. 35,695g            C.. 40,500g           D. 81,000g

Bài giải:

Hocbai.edu.vn tin rằng với những nội dung được chúng tôi chia sẽ, bạn có thể củng cố thêm phần kiến thức và phương pháp giải bài tập hóa học 12 đối với dạng bài tập về phản ứng nhiệt nhôm. Chúc bạn thành công với mục tiêu của mình nhé!

Bài viết Bài tập phản ứng nhiệt nhôm có lời giải violet đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

I-VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Đối với dạng bài tập nước cứng và khử độ cứng của nước trong chương trình Hóa Học lớp 12, bạn cần nắm vững biện pháp làm mềm nước với những nguyên tắc và phương pháp cơ bản sau:

*Nguyên tắc: Giảm nồng độ các cation Ca²⁺, Mg²⁺ trong nước cứng.

*Phương pháp:

a). Phương pháp kết tủa:

+ Đối với nước có tính cứng tạm thời: dùng phương pháp nhiệt hay dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ.

+ Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu: dùng dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄.

b). Phương pháp trao đổi ion.

II-MỘT SỐ DẠNG ĐỀ BÀI VÀ CÁCH GIẢI

Dưới đây là một số ví dụ mẫu bài tập và hướng dẫn giải đối với dạng bài tập phân tích mẫu nước cứng và cách khử độ cứng của nước để bạn tham khảo thêm nhé!

*Ví dụ 1:

Tính tổng khối lượng theo mg/lít của các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ có trong một loại nước tự nhiên. Biết ràng trong nước này có chứa đồng thời các muối Ca(HCO₃)₂. Mg(HCO₃)₂ và CaSO₄ với khối lượng tương ứng là 112.5 mg/l: 11,9 mg/l và 54,4 mg/l.

Bài giải:

Chú ý:- 2 muối Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂ phân li hoàn toàn với khối lượng 54.4 mg/l. CaSO₄ cũng phân li hoàn toàn.

Khối lượng Ca²⁺ trong 1 lít nước: 1,09. 40 = 43,6 (mg/l)

Khối lượng Mg²⁺ trong 1 lít nước: 0,08. 24 = 1,92 (mg/l)

Tổng khối lượng cả hai ion là: 45,52 mg/l.

*Ví dụ 2:

Cần bao nhiêu gam Na₂CO₃ đủ để làm mềm một khối nước cứng? biết lượng CaSO₄ có trong nước cứng là 6.10^-5 mol.

Bài giải:

Số mol Na₂CO₃  = số mol CaSO₄ = 6.10^-5 (mol)

Khối lượng NaCO₃  =  636. 10^-5 gam =  6,36mg

*Ví dụ 3:

Có 3 cốc đựng lần lượt: nước mưa, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu. Hãy nhận biết nước đựng trong mỗi cốc bàng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.

Bài giải:

Có thể nhận biết như sau:

-Đun sôi 3 ống nghiệm đựng 3 loại nước. Nếu có kết tủa. đó là nước có tính cứng tạm thời. Còn lại là nước có tính cứng vĩnh cứu và nước mưa.

-Dùng dung dịch Na₂CO₃ sẽ nhận biết được nước có tính cứng vĩnh cửu. Còn lại là nước mưa.

*Vi dụ 4:

Cho những chất nào sau:

1.. NaCl         2.. Ca(OH)₂        3.. Na₂CO₃      4. HCl      5.. BaCl₂       6.. Na₂SO₄

Các chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời là:

A.. 2,3           B.. 1,2,6          C..  2,4,6           D..  3,5,6

Đáp án: —–> Chọn câu A.

*Ví dụ 5:

Cho những chất sau đây:

1.. NaCl         2.. Ca(OH)₂        3.. Na₂CO₃      4. HCl      5.. BaCl₂       6.. Na₂SO₄

Chất làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là:

A..  3              B..  2              C..  5             D.. 6

Đáp án: —–> Chọn câu A.

Hy vọng bài viết do hocbai.edu.vn chia sẽ có thể giúp ích được cho bạn trong mục tiêu học tốt hơn môn Hóa Học 12 theo chương trình mới hiện nay nhé! Chúc bạn thành công!

Bài viết Giải bài tập Hóa Học 12: Dạng bài tập nước cứng và khử độ cứng của nước đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.

Trong Chương 7 về kim loại Crom – Sắt – Đồng theo chương trình Hóa Học lớp 12 mới hiện tại, bạn cần hiểu rõ và nắm vững phần lý thuyết với những nội dung cốt lõi sau:

I-CROM

1). Vị trí – Cấu tạo:

• Ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB.
• Cấu hình electron: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
• Là nguyên tố d
• Số oxi hoá biến đổi từ +1 → +6, phổ biến +2, +3, +6.

2). Tính chất vật lí: Cứng (chỉ kém kim cương), khó nóng chảy, nặng.

3). Tỉnh chất hoá học:

– Tác dụng với phi kim:

4Cr + 3O₂     →     2Cr₂O₃

2Cr + 3Cl₂    →   2CrCl₃

– Tác dụng với axit (HCl; H₂SO₄):

Cr + 2H⁺   →   Cr²⁺ + H₂↑

Cr thụ động trong H₂S0₄ đậm đặc, nguội, HN0₃ đậm đặc, nguội.

4). Điều chế:

Bằng phương pháp nhiệt nhôm

Cr₂O₃ + 2Al   ―t^o→   2Cr + Al₂O₃ từ quặng cromit sắt.

5). Hợp chất của crom:

II-SẮT

1). Vị tri – Cấu tạo:

• Ô thứ 26. chu kì 4, nhóm VIIIB.
• Cấu hình electron: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
• Là nguyên tố d.
• Có sổ oxi hoá trong hợp chất là +2, +3.

Fe²⁺ ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Fe³⁺: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

2). Tính chất vật li: Màu trắng xám, dẻo, dẫn điện và nhiệt tốt, có tính nhiễm từ.

3). Tính chất hoá học:

-Tác dụng với phi kim:

-Tác dụng với axit:

Với HCl;H₂SO₄ loãng: Fe + 2H⁺   →   Fe²⁺ + H₂↑

Với HNO₃, H₂SO₄ đậm đặc nóng, Fe bị oxi hoá thành Fe³⁺.

Chú ý: Fe thụ động hoá trong HNO₃ đậm đặc nguội và H₂SO₄ đậm đặc nguội.

-Tác dụng với dung dịch muối:

Fe khử được ion kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá

Ví dụ:   Fe + CuSO₄   →   FeSO₄ + Cu

-Tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao:

4). Điều chế:

Có thể dùng các phương pháp thnỷ luyện, nhiệt luyện, điện phân.

5). Hợp chất của sắt:

6). Hợp kim của sắt:

a/Sản xuât gang:

+ Nguyên tắc: Dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao

Nguyên liệu:

-Quặng sắt: manhetit Fe₃O₄; hematit Fe₂O₃

-Than cốc.

-Chất chảy:

Nếu nguyên liệu có lẫn đất, cát (SiO^2-) thì dùng chất chảy là CaCO₃.

Ngược lại nếu nguyên liệu có lẫn CaCO₃ thì chất chảy là SiO₂; Lúc đó chất chảy kết hợp oxit khó nóng chảy trong quặng tạo muối Silicat dễ nóng chảy nổi trên gang gọi là xỉ, có tác dụng bảo vệ gang không bị oxi hoá bởi không khí thổi vào lò.

-Không khí.

b/ Sản xuất thép:

+ Nguyên tắc: loại bỏ lượng dư các tạp chất C, Si, S, Mn, P trong gang bằng cách oxi hoá chúng thành các oxit (như khí CO, CO₂ hay ở dạng rắn biến thành xỉ) và tách ra khỏi thép.

+ Nguyên liệu: gang trắng, gang xám, sắt thép phế liệu; chất chảy (CaO), khí O₂.

III-ĐỒNG

1). Vị trí – Cấu tạo:

-Ô thứ 29, chu kì 4, nhóm IB.

-Cấu hình electrori: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

=> số oxi hoá của đồng trong hợp chất là +1 và +2

– Cu⁺: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ hay [Ar]3d¹⁰

– Cu^2+: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ hay [Ar]3d⁹

2). Tính chất vật lí: Màu đỏ. dẻo, dẫn điện và nhiệt rất tốt (chỉ kém bạc).

3). Tính chất hoá học:

Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.

-Tác dụng với phi kim: 

(Màng CuO bảo vệ Cu không bị oxi hoá tiếp. Tuy nhiên trong không khí ẩm. có mặt CO₂ thì tạo màng Cacbonat bazơ CuCO₃. Cu(OH)₂ màu xanh).

-Tác dụng với axit:

+Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng. Tuy nhiên nếu có mặt O₂ trong không khí thì:

2Cu + 4HCl + O₂   →  2CuCl₂ + 2H₂O

+Cu tan ra trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng và HNO₃.

-Tác dụng với dung dịch muối cùa kim loại yếu hơn: Cu khử được ion kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá

Ví dụ:         Cu + 2Ag⁺   → Cu²⁺ + 2Ag↓

IV-Sơ LƯỢC VÈ MỘT SÓ KIM LOẠI KHÁC

1). Bạc (Ag):

-Thuộc ô thứ 47, chu kì 5, nhóm IB.

-Là kim loại có tính khử vếu (còn ion Ag⁺ có tính oxi hoá mạnh).

Ag tan trong H₂SO₄ đun nóng và HNO₃.

2). Vàng (Au):

-Ô thứ 19, chu kì 6, nhóm IB.

-Là kim loại có tính khử rất yếu. Không phản ứng được với O₂ dù ờ nhiệt độ nào, không bị hoà tan trong axit kể cả HNO₃. Nhưng Au bị tan trong:

+Nước cường toan: Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₃ + NO + 2H₂O

+Dung dịch Xianua kim loại kiềm tạo ion phức:

Au + 2CN   →   [Au(CN)₂]⁺

-Thủy ngân: tạo hồn hổng là chất rắn màu trắng. Nếu đốt nóng hỗn hống, thuỷ ngân bay hơi, còn lại vàng.

3). Niken (Ni):

-ô thứ 28, chu kì 4, nhóm VIIIB.

-có tính khử yếu hơn Fe.

Có thể tác dụng với nhiều đơn chất và hợp chất: khi đun nóng có thể phản ứng với O₂; Cl₂;…; một số dung dịch axit, đặc biệt dễ dàng tan trong dung dịch HNO₃ đặc nóng. Ở nhiệt độ thường Ni bền trong không khí, nước và một số axit.

4). Kẽm (Zn):

-Ô thứ 30, chu kì 4, nhóm IIB.

-Có tính khử mạnh: tác dụng với nhiều phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối, đặc biệt tan trong dung dịch kiềm.

5). Thiếc (Sn):

-Ô thứ 50, chu kì 5, nhóm IVA.

-Có tính khử yếu hơn Ni; tác dụng chậm với dung dịch axit loãng tạo Sn²⁺; với H₂SO₄, HNO₃ đặc tạo Sn⁴⁺; đặc biệt bị hoà tan trong dung dịch kiềm đặc.

6). Chì (Pb):

-Ô thứ 82, chu kì 6, nhóm IVA.

-Tính khử yếu: không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng do tạo muối không tan bọc ngoài Pb; Pb tan nhanh trong H₂SO₄ đặc, nóng, trong HNO₃ loãng; tan chậm trong HNO₃ đặc và dung dịch bazơ nóng.

V. NHẬN BIÉT MỘT SÓ ION VÔ Cơ TRONG DUNG DỊCH

Nội dung ở trên chính là phần kiến thức trọng tâm cần  ghi nhớ ở chương 7 về kim loại Crom – Sắt – Đồng thuộc môn Hóa Học lớp 12. Hy vọng những nội dung trên có thể giúp bạn củng cố khối kiến thức chuẩn nhất cho mục tiêu học tập của mình nhé!

Bài viết Trọng tâm kiến thức Hóa Học lớp 12 – Chương 7: Crom – Sắt – Đồng đã xuất hiện đầu tiên vào ngày Học vẹt.